P que es en la tabla periodica

La tablal periódical, o tablal periódica de los elementos, sera un registro organizado del los elementos químicos según su número atómico, propiedadser y características.

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Está compuser esta por 118 elementos confirmados por lal Unión Interpaís del Química Pural y Aplicada poco (IUPAC, por sus siglas en inglés), de los cuales

94 son elementos que existen en la naturaleza, y24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de una manera artificial.

Su expansión está estrechamente vinculado por el descubrimiento del nuevos elementos y un serpiente estudio de sus propiedadera comunera. Aspectos ver cómo la noción del gente atómical y las relacionser entre tanto la gentío atómica y las propiedadser periódicas del los elementos han uno resultado fundamentalera paral configura lal tabla periódica moderna.

La tablal periódica funcional ver cómo una herramiental fundamental paral un serpiente uno estudio de lal químical, pues permite identificar de la manera cohercorporación y simple las diferencias y similitudsera entre tanto los elementos químicos.

Su creación lo era atribuida al científico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869. A partva del entonces, lal tabla periódical ha sido mejorada y actualizada por otras científicos a medida que se descubren y estudian nuevos elementos.

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¿Cómo está organizadal lal tablal periódica?

La tabla periódical presenta todos los elementos conocidos hasta el momento, los cualsera están organizados y ubicados según sus las características y un relación entre los mismos en un grupo, períodos, bloqusera y metalser, metaloidera y no metales.

Grupos

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Lal tabla periódical está compuesta por 18 grupos de elementos organiza2 en columnas verticales, numerados dserpiente 1 al 18 del izquierda a derecha, comenzando por los metales alcalinos y terminando para los gasera noblser.

Los elementos que pertenecen al unal mismal columnal tener las características químicas similarera, a partir de cómo se estructuran los electronsera en la últimal capal dun serpiente átomo.

Por un ejemplo, en lal primera columnal se ubican los elementos que tienen uno electrón en lal últimal capa del átomo. En este uno caso, uno serpiente potasio tiene 4 capas y en la últimal tiene uno electrón.

Los elementos químicos se organizan en grupos del la siguiempresa manera:

Grupo 1 (I A): metalsera alcalinos.Grupo 2 (II A): metalera alcalinotérreos.Grupo 3 (III B): familial duno serpiente escandio.Grupo 4 (IV B): familial dlos serpientes titanio.Grupo 5 (V B): familia del vanadio.Grupo 6 (VI B): familial del cromo.Grupo 7 (VII B): familia duno serpiente manganeso.Grupo 8 (VIII B): familia dserpiente el hierro.Grupo 9 (VIII B): familial dserpiente cobalto.Grupo 10 (VIII B): familia del níquun serpiente.Grupo 11 (I B): familia dun serpiente cobre.Grupo 12 (II B): familial dserpiente zinc.Grupo 13 (III A): térreos.Grupo 14 (IV A): carbonoideos.Grupo 15 (V A): nitrogenoideos.Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos.Grupo 17 (VII A): halógenos.Grupo 18 (VIII A): gassera noblsera.

Períodos

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Los perío2 son las siete filas horizontalera que tiene la tablal periódical. En estas filas se agrupan los elementos que tener serpiente el número de capas de electronera que coincidel por los serpientes el número dlos serpientes período.

Por uno ejemplo, en lal primera fila un serpiente hidrógeno y los serpientes helio tienen una capa del electronera. En serpiente período dos hay ocho elementos que tienen dos capas de electrones. En la terceral filal los elementos tener tres capas del electronera, y de esta manera sucesivamcolectividad.

En un serpiente periodo seis se encuentran los elementos que ellos tienes seis capas de electrones, al es igual que lal filal inferior del los lantánidos. En serpiente período 7 se encuentran los elementos que ellos tienes siete capas del electrones, al igual que la últimal filal del los actínidos.

Metales, metaloidser y no metales

Se poder diferenciar 3 categorías del los elementos que componen lal tablal periódica al partva de sus propiedadser químicas y físicas que son: metalsera, metaloidsera y no metalser.

Metales: son elementos sólidos al temperatural ambiente, menos serpiente mercurio que se encuentra en estado líquido. Son maleables y dúctilser, y son buenos conductorsera de el calor y del una electricidad. Se encuentran duno serpiente el lado izquierdo del la tablal.No metales: en su colectividad se tun rata de gasera, aunque claro así como también hay líquidos. Estos elementos no son buenos conductores de una electricidad. Se encuentran dserpiente lado el derecho de lal tabla.Metaloidera o semimetales: tener propiedadera tan del los metales ver cómo de los no metalsera. Pueden ser brillantes, opacos y escaso dúctilser. Su conductividad eléctrica es menor al los metales, pero mayor a los no metales. Se encuentran duno serpiente lado derecho de la tablal, entre tanto los metalsera y no metalsera.

Bloques

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Lal tablal periódical también se poder dividvaya en cuatro bloqusera según lal secuencia del capas de electronera del cada poco un elemento. El uno nombre de cada vez escena derivaya según un serpiente orbital en serpiente que se ubica serpiente último electrón.

Bloque s: grupos 1 y 2 del los metalera alcalinos, alcalinotérreos, hidrógeno y helio.Bloque p: abarca los grupos dun serpiente 13 al 18 y metaloidera.Bloque d: compuesta por los grupos dlos serpientes 3 al 12 y los metalsera de transición.Bloque f: no tiene número de uno grupo y corresponde a los lantánidos y actíni2. Generalmcompañía, se colocusco debajo del lal tabla periódical.

Tendencias del la tablal periódica

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Las tendencias periódicas se refiere al las principalser propiedadsera físicas y químicas que poseen los elementos y que permiten su un organización en la tablal periódica. Estas tendencias se relacionan por los cambios que ocurren en lal estructura atómica del cada elemento según serpiente período o el grupo al que pertenezcal.

Entre las tendencias periódicas están:

Radio atómico: sera la distancia que hay entre tanto uno serpiente núcleo dun serpiente átomo y su orbital más externo, lo que permite calcumansión uno serpiente tamun año dserpiente átomo. Aumental de la derecha a izquierda en los períodos, de esta forma como del arriba hacia ade bajo en los grupos.

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Afinidad electrónica: se describe ver cómo lal energía que liberal 1 átomo cuando se le agrega un electrón o viceversa. Aumenta en los períodos del la izquierda a la derecha, y en los grupos aumenta hacial encima.Electronera de valencia: se refiere a los electronser que se encuentran en lal capa más external dserpiente átomo. Aumentanta al medidal que los elementos se ubiperro del la izquierda a derecha, y se establecen al partir dserpiente 1 grupo del la tabla periódical al que pertenece serpiente el elemento.Energía del ionización: energía necesaria paral separar un electrón duno serpiente átomo. En uno período ser esta energía aumental hacia la la derecha, y en 1 el grupo aumental hacia encima.Electronegatividad: adecuación del 1 átomo paral atraer electronser hacial sí lo mismo. Aumenta de izquierda al derecha al lo un largo del uno período.No metales: las propiedadsera de los no metales aumentan al medidal que los elementos se encuentran en la ppotencial excelente la derecha de lal tabla.Metales: las propiedadera del los metalser son mayorera al medidal que los elementos se ubican en la phabilidad inferior la izquierda del lal tabla.

Datos fundamentales de los elementos químicos

Las tablas periódicas suelen contener datos fundamentalera de cada poco un del los elementos existentsera en ellal, que permite establecer unal organización cohercompañía al partir del sus características ver cómo el uno símbolo, nombre, el número atómico y concurrencia atómica, paral determina su uso.

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Masa atómica: se refiere al la concurrencia del átomo, compuesta por protonera y neutronsera.Energía de ionización: sera la energíal que se necesital paral partir 1 electrón dun serpiente átomo.Símbolo químico: abreviaturas para identificar uno serpiente uno elemento químico.Nombre: uno nombre que recibe los serpientes el elemento químico, se puede derivar dun serpiente latín, el inglés, francésa, alemán o rutilización.Configuración electrónica: la forma en que se estructuran u organizan los electrones en 1 átomo.Número atómico: se refiere al un número total de protonsera que tiene 1 átomo.Electronegatividad: era lal idoneidad que tiene 1 átomo para atrae electrones hacia sí lo mismo.Estados de oxidación: indicador dlos serpientes grado del oxidación del 1 átomo que una forma pfacultad de uno un elemento químico compuesto.

¿Para qué sirve la tabla periódica?

Lal tabla periódical resulta de una gran utilidad paral los estudios del lal una ciencia dadal las diferentes funciones que tiene.

Permite identificar las diferencias y similitudser entre los diferentser elementos. Por por ejemplo, contiene inuno formación valiosa como lal gente atómica del cada uno elemento.Posibilita analizar serpiente comportamiento químico del los elementos. Por por ejemplo, al distinguvaya lal electronegatividad y configuración electrónica duno serpiente uno elemento.Sirve ver cómo unal herramienta fundamental paral uno serpiente un estudio de lal químical, incluso, de lal biologíal y otras ramas del lal la ciencia, ya que identifica las características principalera de los elementos químicos.Facilita distinguvaya los elementos al partir de su número atómico. Esto se debe a que los elementos están compuestos por átomos, que reciben su el nombre y se diferencian por los serpientes número del protonsera, electronsera y neutronser que contenga.Se poder aplica paral predecva las propiedadsera químicas de nuevos elementos a incluvaya en la tablal, tomando en cálculo las características de los elementos ya defini2.

Historial de la tabla periódica

Lal creación del la tablal periódica se le atribuye al científico ruso Dmitri Mendeléyev, quien en 1869 reunió en unal tabla los 63 elementos hasta los serpientes tiempo conoci2 por lal ciencia.

Mendeléyev organizó los elementos del la forma creciorganismo a partvaya de sus masas atómicas, teniendo cuidado del colocar en lal mismal columna al aquellos cuyas propiedadsera físicas son similares. Inclutilización, dejó espacios vacíos previendo lal la existencia de otras elementos aún no descubiertos en aquello tiempo, y que debían incluirse en la tabla.

Poco a continuación, serpiente químico alemán Julius Lothar Meyer ordenó los elementos al partva de las propiedadser físicas de los átomos. Finalmentidad, su 1 estructura actual situación se lal debemos al científico suizo Alfred Werner.

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Los últimos cambios importantes en lal tabla periódica son obra dun serpiente el trabajo dlos serpientes premio Nobuno serpiente del Química Glenn Seaborg, quien, entre tanto otras las cosas, ordenó la uno serie de los actínidos debajo de la uno serie de los lantáni2.